Semana #35

Nuevamente el docente explica sobre la reacción de sustitución no polar por radicales libre y se aclaran dudas para realizar examen del tema




   

Semana #34

Valentina Rojas
Camila Serrano
Dayana Roldan
Javier Yepez
Brayan Jaramillo






PROCEDIMIENTO DE ESPUMITA








PUBLICIDAD ESPUMITA

Semana #33

Se comienzan las exposiciones.
empieza el grupo de:


SOFIA RENDON
DUBIAN PEREZ
LAURA IBARRA
LUIS ZUÑIGA


NOTICIERO

Semana #32

REACCIONES ORGANICAS


Reacciones organicas de Velcia Bravo Atenas

¿Qué es la saponificación?

Es una reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción, pero hay que tener en cuenta que por sí solo es un elemento cáustico muy peligroso, cuyo manejo implica tomar una serie de precauciones muy importantes para manipularlo con seguridad. Los álcalis más utilizados en la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa (hidróxido potásico, KOH).

Es por eso que para realizar un buen jabón, perfectamente saponificado, y con unas excelentes cualidades limpiadoras, se necesita conocer también una serie de tablas con parámetros y proporciones muy concretas de cada uno de los elementos que constituyen la reacción:

0,134 g Aceite de oliva

0,190 g Aceite de coco
0,141 g Aceite de palma

0,134 g Aceite de girasol
0,128 g Aceite de ricino

0,136 g Aceite de almendras
0,133 g Aceite de aguacate

0,135 g Aceite de soja
0,136 g Aceite de maíz

0,133 g Aceite de sésamo
0,069 g Aceite de joroba

0,156 g Aceite de palmiste
0,132 g Aceite de germen de trigo

0,069 g Cera de abeja
0,137 g Manteca de cacao

0,128 g Manteca de karité

Para saber cuánta sosa se necesita para saponificar una cantidad de una grasa concreta, sólo hay que multiplicar dicha cantidad por el valor correspondiente que aparece en la tabla. Por ejemplo, para saponificar totalmente 100 g de aceite de oliva (en la tabla su parámetro es de 0,134) basta multiplicar 100 x 0,134 = 13,4 g de sosa necesitaremos.
En el caso de que vayamos a hacer un jabón con diferentes aceites, habría que buscar la cantidad necesaria de sosa para cada tipo de aceite concreto, y luego sumarlas todas. También por eso, en las recetas de jabón, si queremos sustituir un aceite por otro, también habrá que ajustar la cantidad de sosa necesaria.

Fórmula para el indice de saponificación

IS= mg de KOH inicial - mg de KOH sin reaccionar 

g de grasa

Detergentes Biodegradables

Cuando se habla de jabón biodegradable se refiere a que puede ser metabolizado rápidamente por microorganismos en una planta de tratamiento de aguas residuales antes de ser liberados al ambiente, para que un detergente pueda ser biodegradable, la cadena larga de un alquilo no debetener axones.

Un jabón biodegradable es una agente de limpieza que se descompone de forma natural con el tiempo, ayudan a reducir el impacto ambiental. Son hechos a partir de aceites orgánicos.

Detergentes No Biodegradables

Un jabón no biodegradable es aquel que al descomponerse produce compuestos químicos, que tardan años en desintegrarse por completo, esto ocasiona que estos jabones sean altamente contaminantes para el agua.

Fórmula para preparar 100 mL de detergente biodegradable

Ácido Sulfónico           120.5 g

Trietanamida (TEA)        15 g

NaOH                                 25 g

H2O                  Hasta 100 mL

Procedimiento

1. Disolver el NaOH en H2O.
2. Adicione el ácido sulfónico lentamente a la solución de NaOH.
3. Adicione la mitad del Trietanol amida (TEA) o Glicerina con agitación.
4. Agregar el resto de TEA.
5. Adicionar la esencia y el H2O hasta completar  100 mL.

Semana #31

Sustitución Electrofílica Aromática 

Son las reacciones más importantes de los hidrocarburos aromáticos y se realiza por la sustitución de un H del benceno por grupos como NO2, SO3H, X (F, Cl, Br, I)

SEMANA #30

EVALUACIÓN DE PERIODO

SEMANA #29

REACCIÓN ADICIÓN

Una reacción de adición, en química orgánica, es una reacción donde una o más especies químicas se suman a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminución en el orden o multiplicidad de enlace.

Existen tres tipos principales de reacciones de adición:

• ADICIONES ELECTRÓFILAS (O ELETROFÍLICAS): Donde el electrófilo se suele representar por un E+.
• ADICIONES NUCLEÓFILAS (O NUCLEOFÍLICAS): Donde el nucleófilo se suele representar por un Nu-.
• ADICIONES RADICALARIAS: Donde el electrón libre del radical generado se suele representar por un ∙

Las reacciones de adición están limitadas a compuestos químicos que contengan enlaces múltiples:

• Moléculas con dobles o triples enlaces carbono-carbono
• Moléculas con enlace múltiple carbono-heteroátomo como C=O, C=N o C≡N

Una reacción de adición es lo contrario a una reacción de eliminación. Por ejemplo la reacción de hidratación de un alqueno y la deshidratación de un alcohol son una adición y eliminación respectivamente.

SEMANA #28

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

Los dos tipos de ruptura de enlace (Homolítico y heterolítico) permiten clasificar las reacciones orgánicas en dos grandes grupos: REACCIONES POLARES y REACCIONES NO POLARES.

REACCIONES NO POLARES:

Se caracterizan por la formación de radicales libres como productos intermedios, los intermedios son especies químicas que se producen en una etapa de la reacción y se consumen en las subsiguientes. Los radicales libres son especies químicas minerales u orgánicas, que poseen un electrón desaparedado y se forman cuando ocurre rompimiento homolítico de un enlace, por medio de la luz o el calor. La energía calórica o lumínica debe ser igual o mayor que la energía de enlace.

Los radicales libres son especies muy reactivas, por lo cual una vez formados buscar aparear su electrón, para estabilizarse, chocando con otro radical libre o contra una molécula neutra, en este último caso se origina otro radical libre.

Para radicales libres de tipo alifático y alicíclico, la facilidad de obtención y por consiguiente la estabilidad, es así:

3rio>2rio>1rio> CH3•

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES NO POLARES:

Las reacciones no polares pueden ser de sustitución o de adición.

La sustitución conlleva a reemplazar átomos del sustrato por átomos del reactivo. En la reacción de adición, el reactivo se une al sustrato a través del rompimiento de enlaces múltiples

SEMANA #27

CLASES DE REACTIVOS:

Es normal en las reacciones de la química orgánica llamar sustrato y reactivo a las distintas sustancias que participan en las reacciones. La molécula que reacciona, generalmente es la mayor, y se llama sustrato. Esta será atacada por otra molécula, por lo general más pequeña, llamada reactivo, que dará lugar a la reacción química al interaccionar con el sustrato. Dicho reactivo, puede ser de distintas naturalezas, inorgánico, radical libre, electrófilo o nucleófilo.

• RADICALES LIBRES: Se producen en las reacciones homolíticas, son bastante reactivos e interaccionan con otros tipos de radicales o con moléculas de tipo neutro. Los radicales en química orgánica se llaman primarios, secundarios o terciarios, dependiendo de la naturaleza que tenga el carbono que cuente con el electrón no apareado. Los radicales terciarios son los que mas estabilidad poseen, y por lo tanto, son menos reactivos.
• REACTIVOS ELECTRÓFILOS: Son reactivos con alguno de sus átomos de poca densidad electrónica, por lo cual suelen actuar sobre los átomos del sustrato que tienen carga negativa, o una alta densidad de carga. Los reactivos electrófilos siempre son cationes u otras moléculas que tienen algún orbital atómico sin ocupar, como por ejemplo H+, BF3, SO3, etc.
• REACTIVOS NUCLEÓFILOS: Son reactivos que tienen algunos de sus átomos con una alta densidad de carga, por lo que suelen actuar en los átomos del sustrato que tenfa carga positiva o un deficit de carga. Por lo general son aniones o neutros con electrones libres, por lo tanto, ceden electrones. Es el caso del H-, OH-, CN-, etc.

PRINCIPALES TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS: 

Si tenemos en cuenta la relación que existe entre el sustrato y los productos de la reacción, podemos distinguir diferentes tipos de reacciones orgánicas. Destacamos las reacciones de sustitución, de adición, de eliminación, de condensación, así como las reacciones de polimerización.

• REACCIONES DE SUSTITUCIÓN: Son reacciones donde un átomo o varios átomos de un reactivo se meten en la cadena de carbonos que forma al sustrato, consiguiendo cambiar alguno de los átomos que se encuentran unidos al carbono. Según el tipo de ruptura que se cree en los enlaces, la sustitución podrá ser homolítica o heterolítica. La más frecuente es la sustitución heterolítica, la cual además puede ser nucleófila o electrófila (SN1, SN2, E1, o E2).

R-X (sustrato) + Y ( reactivo) → R-Y + X

• REACCIONES DE ADICIÓN: Se conocen como reacciones de adición a aquellas donde dos átomos que se encuentren unidos a través de enlaces dobles o triples, cuando se han roto, se unen a otros tipos de átomos a través de enlaces simples. Estas adiciones pueden ser nucleófilas o electrófilas.
• REACCIONES DE ELIMINACIÓN: Las reacciones de eliminación son en las cuales la molécula que forma el sustrato sufre una pérdida de dos átomos o grupos de ellos, que se encuentran enlazados a su vez a dos átomos de carbono adjunto, formándose entre ellos un enlace tipo π. Son las reacciones contrarias a las de adición.
• REACCIONES DE CONDENSACIÓN: Estas reacciones suceden cuando dos o más de las moléculas orgánicas se enlazan a través de una eliminación molecular.
• REACCIONES DE POLIMERIZACIÓN: Estas reacciones tienen una alta importancia en la práctica, pues dan lugar a la formación de sustancias poliméricas, es decir, moléculas con un gran tamaño, resultantes de unir muchas moléculas en una sólo, que por lo tanto será más compleja.

SEMANA #26

Actividad Inicial:

¿Que piensa acerca de la entrega de las armas de las farc?¿Será posible la paz?

Isomeros conformacionales:

https://es.slideshare.net/migue1212/isomera-conformacional

SEMANA #25

Se repasa para las pruebas Icfes:

1. En una planta de producción de amoniaco NH3 quieren realizar el proceso a gran escala la reacción de síntesis es N2 + 3H2+ --> 2NH3. Teniendo en cuenta la información anterior se dispone de 5mol N2 y 9mol H2 para la ecuación química se presenta la reacción.

a. El N2 limita la reacción y quedan 7mol H2
b. El N2 limita la reacción y quedan 2mol H2
c. El H2 limita la reacción y quedan 2mol N2
d. El H2 limita la reacción y quedan 7mol N2

2. En la producción de amoniaco NH3 se puede llevar acabo haciendo reaccionar los gases H y N en condiciones de temperatura y presión determinadas ¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestran la ley de la conservación de la masa en el amoniaco?

a. 3H2 + 2N2 --> 2H3 + H2
b. 3H2 + 2N2 --> 5NH3
c. H2 + N2 --> NH3
d. 3H2 + N2 --> 2NH3

SEMANA #24

Practica laboratorio grupos funcionales.

Logro: Reconocer las propiedades físicas y químicas de algunos compuestos orgánicos
- Mediante pruebas especificas identificar algunos grupos funcionales

Compuestos como:

Urea
Amoniaco
sacarosa 
Cloruro de Amonio
Ácido Salicílico
Glicerina 
Naftaleno
Carbón Vegetal
Propanol
Formol
Carburo de Calcio

SEMANA #23

El profesor explica más acerca de los Isomeros Geometricos Cis-Trans y da ejemplos.

Se distingue entre el isómero cis, en el que los sustituyentes están en el mismo lado del doble enlace o en la misma cara del cicloalcano, y el isómerotrans, en el que están en el lado opuesto del doble enlace o en caras opuestas del cicloalcano.​ Sus características son: Ambos poseen la misma fórmula.

SEMANA #22

Se Realiza:




Se realizan ejercicios de Isomeros de cadena, posición, función con la formula C7H12O2.

 


Dejan para la casa: Consultar sobre Isomeria Geometrica. Hacer dos isomeros de Cis-Tras y Cistrans

SEMANA #21

ISOMERIA ESTRUCTURAL


La isomería es un fenómeno muy extendido en química. Dos compuestos se denominan isómeros si tienen la misma fórmula empírica pero diferente estructura.

Cadena: Difieren en la disposición de los átomos en el esqueleto o cadena carbonada. 

Posición: Difieren en la posición del grupo funcional sobre la cadena o esqueleto carbonado. 

Función: : Difieren en distinto grupo funcional.

semana #20

Se realiza el examen de periodo
Y Se terminan las exposiciones


Mercaptanos:

En química orgánica, un tiol es un compuesto que contiene el grupo funcional formado por un átomo de azufre y un átomo de hidrógeno (-SH). Siendo el azufre análogo de un grupo hidroxilo (-OH), este grupo funcional es llamado grupo tiol o grupo sulfhidrilo. Tradicionalmente los tioles son denominados mercaptanos.

Aminas:

Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de uno o varios de los hidrógenos de la molécula de amoníaco por otros sustituyentes o radicales. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas son primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

Amoniaco	Amina primaria	Amina secundaria	Amina terciaria

Semana #19

Se realizan las exposiciones de:



Nitrilos: Los nitrilos son compuestos orgánicos que poseen un grupo ciano (-C≡N) como grupo funcional principal. Son derivados orgánicos del cianuro de los que el hidrógeno ha sido sustituido por un radical alquilo.

Alcoholes: Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (por ejemplo el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrógeno.

Semana #18

Se continúan las exposiciones, expusieron dos grupos

                                         ANHÍDRIDOS DE ÁCIDO CARBOXÍLICO 

                                         AMIDAS Y SALES 

• LAS AMIDAS 

 Las amidas son derivados funcionales de los ácidos.
Am Una amida es un compuesto orgánico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R'

NOMENCLATURA DE AMIDAS - REGLAS IUPAC

Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida.

 
Las amidas son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos y nitrilos.

Semana #17

En esta semana se empezó a trabajar  las exposiciones sobre los grupos funcionales
El primer grupo expuso sobre los ácidos carboxílicos
Por
VALENTINA ROJAS 
VALERY MORENO
CAMILA SERRANO
BRAYAN JARAMILLO

Semana #16

Repasamos los aromáticos y sus derivados, también vimos el tema de reacciones químicas orgánicas  y se hablo un poco del tema, se explico como se originan los reactivos orgánicos

semana #15

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS 

 es un compuesto orgánico cíclico conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalización electrónica en enlaces π.^{​ ​} Para determinar esta característica se aplica la regla de Hückel (debe tener un total de 4n+2 electrones π en el anillo) en consideración de la topología de superposición de orbitales de los estados de transición.

DERIVADOS DEL BENCENO 

Para nombrarlos basta con anteponer el nombre del grupo sustituyen te a la palabra benceno.

Otros derivados monosustituidos tienen nombres especiales (propios) aceptados por las reglas de la IUPAC.

semana #14

En esta semana se trabajaron ejercicios de nomenclatura orgánica y en la sala se prepararon las exposiciones.

 Integrantes de la exposición 
Javier camilo Yepez
Manuela Rivillas
Mariana Parra
Daniela Velez
 Tema
Los mercaptanos y las aminas 

Semana #13

Se trabaja con el documento de nomenclatura, se hacen algunos ejercicios del taller

Semana #12

En esta semana repasamos la nomenclatura de los hidrocarburos y vimos como se nombran cuando hay funciones en la estructura. se realizan ejemplos

SEMANA 11

                               SEGUNDO PERIODO

INTRODUCCIÓN: La nomenclatura es el idioma de la química, se necesita conocer para así facilitar la comunicación con las personas relacionadas en esta área de saber.

La nomenclatura debe ser precisa, así identificar cada compuesto orgánico con su nombre,que igual se relaciona con su estructura. Algunos tienen un nombre que es acertado y es el que se utiliza, ya que hay una tendencia entre los químicos de dar nombres comunes a los compuestos que no se relacionan con su estructura especifica, como: Ejem  El ácido acético, el ácido fórmico, ácido oleico etc.

Pero cuando debe reportar algo debe utilizar su nombre sistemático para facilitar la identificación 

ENLACE

Semana #7

Se  continua con las exposiciones de los proyectos, se comienza con los temas de química orgánica, con una presentación donde podemos estudiar 
                                                               
                                                                ENLACE

Semana #6

Se continuo exponiendo y vimos unos experimentos
Se dio este enlace para entrar en ellos y ver los juegos que se encuentran en el
 ENLACE

Presentacion del Blog

VOKI

Semana #5

Se comenzaron as expocisiones de los grupos se asigna una practica virtual de los gases con un enlace    ENLACE
Y cada grupo lo realizo.
Se continuo trabajando con el documento de los gases

Semana #4

Se trabaja con la WIKI y se da un vídeo con una explicación de como crear una WIKI
     
                                      COMO CREAR LA WIKI
La wiki se utilizara para mostrar un reporte de nuestros proyectos

Semana #1

Fue Nuestra bienvenida a este nuevo año y se hace una reflexión con un vídeo y la explicación de como se trabajaran los temas en el año

Semana #3

Se comienzan a desarrollar los proyectos con el documento de gases

Semana #2

Se froman los grupos de trabajo para el periodo, se le da un rol a cada uno  y se entrega el documento de gases con el que se trabajara

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Y Una guía de aprendizaje basada en proyectos que nos sera muy útil